初三的所有化学方程式（初三化学方程式全部）

本文目录

• 初三化学方程式全部
• 九年级化学方程式
• 要关于初三的所有化学方程式和元素和名称
• 九上所有化学方程式35个

初三化学方程式全部

初三化学方程式如下：

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

5、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

7、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

8、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

9、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

10、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

11、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

12、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

14、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

15、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

九年级化学方程式

9年级所有方程式：化合反应　　　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO　　　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3　　　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O　　　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5　　　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2　　　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2　　　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO　　　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO　　　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2　　　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3　　　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2　　　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O　　　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl　　　　分解反应　　　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑　　　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑　　　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑　　　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑　　　　置换反应　　　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu　　　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　　　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　　　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O　　　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑　　　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　　　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO　　　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑《/DIV》《DIV》28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4　　　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　　　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2　　　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2　　　　33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　　　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　　　　35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　　　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　　　　一． 物质与氧气的反应：　　　　（1）单质与氧气的反应：　　　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO　　　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　　　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3　　　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O　　　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5　　　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2　　　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2　　　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO　　　　（2）化合物与氧气的反应：　　　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2　　　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　　　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：　　　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑　　　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑　　　　15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑　　　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑　　　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑　　　　三．几个氧化还原反应：　　　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O　　　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑　　　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　　　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑　　　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2　　　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2　　　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2　　　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系　　　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）　　　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　　　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑　　　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑　　　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑　　　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑　　　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　　　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑　　　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐　　　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu　　　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu　　　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg　　　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水　　　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O　　　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O　　　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O　　　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O　　　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O　　　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O　　　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水　　　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　　　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O　　　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O　　　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　　　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水　　　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O　　　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O　　　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O　　　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O　　　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O　　　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O　　　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O　　　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O　　　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O　　　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O　　　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O　　　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐　　　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　　　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　　　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑　　　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3　　　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑　　　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl　　　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐　　　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4　　　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl　　　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl　　　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl　　　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH　　　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐　　　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3　　　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl　　　　五．其它反应：　　　　72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3　　　　73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2　　　　74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH　　　　75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4　　　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O　　　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式 反应现象 应用　　　　2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　　　　2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验　　　　2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体　　　　4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体　　　　3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3　　　　C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊　　　　S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰　　　　2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料　　　　4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量　　　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧　　　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属　　　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气　　　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气　　　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验　　　　2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水　　　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热　　　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气　　　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　　　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　　　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　　　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性　　　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性　　　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性　　　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性　　　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、　　　　H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸　　　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验　　　　2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因　　　　2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧　　　　C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属　　　　2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属　　　　Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属　　　　C + CO2 高温2CO　　　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性　　　　H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去　　　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁　　　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化　　　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成　　　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头　　　　CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰　　　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢　　　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理　　　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体　　　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属　　　　Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理　　　　Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理　　　　WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理　　　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O　　　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧　　　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜　　　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2　　　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银　　　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜　　　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈　　　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解　　　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解　　　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　　　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解　　　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解　　　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解　　　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解　　　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解　　　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解　　　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多　　　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色　　　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O　　　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理　　　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈　　　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解　　　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　　　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解　　　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解　　　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　　　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解　　　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O　　　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解　　　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解　　　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色　　　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理　　　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理　　　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解　　　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　　　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　　　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　　　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　　　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O　　　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解　　　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解　　　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解　　　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O　　　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色　　　　3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4　　　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4　　　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、　　　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）　　　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成　　　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成　　　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl　　　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成　　　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆　　　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用　　　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱　　　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成　　　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成　　　　CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末　　　　CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水　　　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子　　　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子　　　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成　　　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成　　　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑　　　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑　　　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子　　　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

要关于初三的所有化学方程式和元素和名称

2Mg+O2点燃====2MgO S+O2 点燃====SO2 C+O2点燃====CO2 2C+O2点燃====2CO 4P+5O2点燃====2P2O5 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 2H2+O2点燃====2H2O 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑2HgO△====2Hg+O2↑ 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ △H2+CuO====Cu+H2O 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑CO2+C高温====2CO 3C+2H2O=CH4+2CO 跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）CaCO3高温====CaO+CO2↑ 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 高温FeO+CO===Fe+CO2 高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 高温CuO+CO====Cu+CO2 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O CaO+H2O==Ca(OH)2　　 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：CuSO4�6�15H2O△====CuSO4+5H2O↑高温CuO+CO====Cu+CO2 △H2+CuO====Cu+H2O Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑铁： Fe+2HCl==FeCl2+H2 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 银： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 初中化学知识总结二(化学方程式)一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。4、铝在空气中氧化：4Al + 3O2 === 2Al2O3 （铝耐腐蚀的原因）5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。13、生石灰制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2体积比＝2：1 H2：O2质量比＝1：8正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑3、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　4、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。5、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑6、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）7、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡产生。7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成四、复分解反应：1、某些金属氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（纯碱制烧碱）　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：（石灰水在空气中变质的原因）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳、氢氧化钠在空气中变质的原因）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2　　　　6CO2 + 6H2O

九上所有化学方程式35个

九上所有化学方程式35个如下：

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4。

3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3。

5、氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O。

6、红磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5。

7、二氧化碳的生成：C+O2CO2。

8、二氧化碳与水反应：CO2+H2OH2CO3。

9、二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O。

10、一氧化碳在氧气中燃烧：28+O228CO2。

11、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+CO2。

12、一氧化碳还原氧化铜：CuO+COCu+CO2。

13、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O。

14、水通电分解：2H2O2H3O+O2↑。

15、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O。

16、红磷在氧气中燃烧：4P+5O4P2O5。

17、红磷在氧气中燃烧：4P+5O4P2O5。

18、红磷在氧气中燃烧：4P+5O4P2O5。

19、红磷在氧气中燃烧：4P+5O4P2O5。

20、红磷在氧气中燃烧：4P+5O4P2O5。

21、磷的燃烧化学方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5。

22、硫的燃烧化学方程式：S+O2=点燃=SO2。

23、碳完全燃烧化学方程式：C+O2=点燃=CO2。

24、碳不完全燃烧化学方程式：2C+O2=点燃= 2CO。

25、铁的燃烧化学方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4。

26、镁的燃烧化学方程式：2Mg+O2=点燃=2MgO。

27、铝的燃烧化学方程式：4Al+3O2=点燃=2Al2O3。

28、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+ H2O+CO2↑。

29、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+ H2O+CO2↑。

30、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式CO2+H2O═H2CO3 。

31、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳化学方程式H2CO3═CO2↑+H2O 。

32、二氧化碳通入石灰水中反应生成碳酸钙和水化学方程Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓ H2O。

33、一氧化碳燃烧生成二氧化碳化学方程式2CO+O2═（点燃）2CO2。

34、在高温的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式CO+CuO═（加热）Cu+CO2 。

35、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2+2H2O 。